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1、电子式书写方法：离子化合物：含离子键，由活泼的金属元素和活泼的非金属元素构成，电子式由阳离子和阴离子构成活泼的金属元素，如钾钙钠镁铝等，其阳离子形式是是元素原子失去最外层电子后形成的，失去几个电子就是带几个正电荷，写成元素符号+（上方）x+的形式如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋特殊的是铵根，NH4+活泼的非金属元素如氟氯溴碘氧硫等，是元素原子得到电子后形成的，得到几个电子就是带几个负电荷，写成元素符号+（上方）x-的形式，如将元素四周点满八个电子，再用中括号括起来，得到几个电子就写x-化合物就是将阳离子与阴离子的不同写法连在一起，阳离子在前，阴离子在后共价化合物：共价键即公用电子对，由两种非金属元素形成一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。

2、写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。

3、在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。

4、例子为第一张图的硫化氢、氟化氢等。

5、原子：原子最外层有多少个电子就在四周点多少个点单质分子：一般为共价键，参考共价化合物的写法，格式为两个原子，最外层缺多少个电子达到稳定结构就点多少个共用电子对。

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